Ανόργανη Βάση

Βάσις

Base

Χημεία
Βιολογία

Σύμφωνα με την Θεωρία Bronsted-Lowry, "βάση" καλείται μία Χημική Ένωση που συμπεριφέρεται ως δέκτης πρωτονίων.

Σύμφωνα με την Θεωρία του Arrhenius, "βάση" καλείται μία Χημική Ένωση που όταν διαλυθεί στο ύδωρ (νερό) ελευθερώνει ανιόντα υδροξυλίου ΟΗ^-.

Ετυμολογία

Η ονομασία "βάση " σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη " ".

Περιγραφή

Στην κλίμακα του pH οι τιμές μίας βάσης είναι από 7 - 14 (7<=pH_βάσης<=14) και στην κλίμακα του pOH οι βάσεις έχουν τιμή από 0 έως 7 (0<=pOH_βάσης<=7).

Έχουν γενικό χημικό τύπο M(OH)_v.

Ταξινόμηση

Διακρίνονται σε:

• μονοπρωτικές,
• διπρωτικές και
• τριπρωτικές

ανάλογα με τον αριθμό OH^- που περιέχουν.

Γενική Αντίδραση

Συνηθισμένες βάσεις είναι τα υδροξείδια των μετάλλων, και οι αμίνες .

Οι βάσεις αντιδρούν με τα οξέα και σχηματίζουν άλατα.

Οξύ + Βάση → Άλας + Ύδωρ

σύμφωνα με την αρχή της εξουδετέρωσης.

Ιστορική Αναδρομή

Οι βάσεις ονομάσθηκαν έτσι επειδή "κατά κανόνα" αυτές (με εξαίρεση την αμμωνία και τα παράγωγά της) αποτελούν το μη πτητικό μέρος των αλάτων.

Κατά τη θέρμανση των αλάτων, σε υψηλές θερμοκρασίες, τις περισσότερες των περιπτώσεων, το όξινο, δηλαδή το ηλεκτροαρνητικό συστατικό τους εξατμίζεται, ενώ το θετικό, ανθεκτικότερο, παραμένει ως υπόλειμμα χαρακτηριζόμενο ως «βάση του άλατος».

Η έννοια της βάσεως επεκτείνεται και πέραν των αλκαλίων αφού στις βάσεις περιλαμβάνονται και πολλές άλλες ενώσεις όπως οξείδια μολύβδου, ψευδαργύρου, σιδήρου κ.ά.

Χημικές Ιδιότητες

Πολλές φορές επίσης, χρησιμοποιείται για την αλκαλική αντίδραση ο όρος βασική αντίδραση. Ακόμα και η καυστική αμμωνία χαρακτηρίζεται ως βάση και ας είναι πτητικότερη του οξέος με το οποίο φέρεται ενωμένη στα διάφορα αμμωνιακά άλατα.

Στη πραγματικότητα μια βάση συνήθως περιέχει ιόντα υδροξυλίου ΟΗ^- που συνδέονται με ιόντα μετάλλων ή άλλων στοιχείων όπως στο υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Ένα οξύ περιέχει ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα αμετάλλων όπως το νιτρικό οξύ (HNO₃).

Έτσι όταν ένα οξύ αντιδρά με μια βάση τα ιόντα υδρογόνου ενώνονται με εκείνα του υδροξυλίου παράγοντας ύδωρ (H₂O).

Παράλληλα όμως τα ιόντα του μετάλλου της βάσης ενώνονται με εκείνα του αμετάλλου του οξέος παράγοντας έτσι άλας όπως, στο παράδειγμα, νιτρικό νάτριο NaNo₃, κατά την αντίδραση:

HNO₃ + NaOH → NaNΟ₃ + H₂O .

Γενικά Χαρακτηριστικά

• Κάθε Χημική Ένωση που έχει ιδιότητες βάσης λέγεται βασική.
• Κάθε βάση που διαλύεται στο νερό λέγεται αλκάλιο.
• Αλκαλική ένωση λέγεται οποιαδήποτε ουσία που εμφανίζει ιδιότητες βάσης και διαλύεται στο νερό.
• Βασικός χαρακτήρας ονομάζεται το σύνολο των κοινών ιδιοτήτων που εμφανίζουν οι βάσεις.

Γενικές Ιδιότητες

• Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών.

• Αντιδρούν έντονα μετα οξέα και σχηματίζουν άλατα

• Έχουν πικρή γεύση

• Τα διαλύματά τους είναι ηλεκτρικά αγώγιμα, δηλαδή είναι ηλεκτρολύτες

Αμμωνία

Η αμμωνία θεωρείται βάση παρά το γεγονός ότι παρεκκλίνει από το γενικό χημικό τύπο των βάσεων. Αυτό συμβαίνει εξ αιτίας της απελευθέρωσης υδροξυλίων σε υδατικό της διάλυμα.

NH₃ + H₂O → NH₄ + OH

Οι βάσεις παράγονται από την ένωση νερού με βασικά οξείδια

παράδειγμα : Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃

Εσωτερική Αρθρογραφία

• Χημική Ένωση
• Οξύ

Ιστογραφία

• Ομώνυμο άρθρο στην Βικιπαίδεια
• Ομώνυμο άρθρο στην Livepedia
• [ ]
• [ ]

Κίνδυνοι Χρήσης

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη, την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει. "Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο, η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης" του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει." Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς, και για μακρά χρονική περίοδο, αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία, ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε. Επίσης, Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)" (όχι μόνον, της Sciencepedia αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)), αν και άκρως απαραίτητοι, είναι αδύνατον να ελεγχθούν (λόγω της ρευστής φύσης του Web), και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο. Ο αναγνώστης πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

---

>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)

---