Ατομικό Πρότυπο Bohr

Πρότυπο Bohr

Bohr model, List of quantum field theories

BohrΜodel-wik — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**

Model-Bohr-Balmer-Lyman-Paschen-01-goog — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**
Κβαντικό Άλμα

Atom-Bohr-model-01-goog — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**
Κβαντικό Άλμα

Atom-Bohr-model-12-goog — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**
Κβαντικό Άλμα

Bohr-model-hydrogen-atom-energy-electron-01-goog — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**
Υδρογόνο

Model-Bohr-spectral-01-goog — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**
Ατομικό Φάσμα

Theory-Bohr-Failure-01-goog — **Ατομικό Πρότυπο Bohr**
Αστάθεια
Όλοι γνωρίζουν
(ή πρέπει να γνωρίζουν)
ότι το κομψό Ατομικό Πρότυπο
που πρότεινε ο Bohr το 1913
που θεωρούσε ότι τα Ηλεκτρόνια
περιφέρονται περί τον Πυρήνα
(ως οι Πλανήτες περί τον Ήλιο)
δεν ισχύει από το 1925
οπότε αντικαταστάθηκε
από την Κβαντομηχανική.
Το βασικό του μειονέκτημα ήταν
ότι, λόγω της ακτινοβολίας,
που θα έπρεπε να εκπέμπει το Ηλεκτρόνιο
θα μειωνόταν συνεχώς η ακτίνα της τροχιάς του
και θα κατέληγε να επιπέσει στον Πυρήνα
πριν την παρέλευση ενός δευτερολέπτου
Άρα δεν θα υπήρχε ούτε Ζωή
ούτε καν Ύλη
Το βασικό Ερώτημα είναι
αν το μοντέλο αυτό, ο Bohr ,
το "εφεύρε" ή το "ανακάλυψε".
Οι περισσότεροι, δίχως δισταγμό,
θα έλεγαν ότι ήταν απλά
μία σύλληψη του μυαλού του,
ή αλλιώς, μια αποτυχημένη "Εφεύρεση".
Είναι όμως έτσι?
Όταν πιστεύεις στην Εξελικτική Θεωρία
έχεις την άλλη άποψη:
Ότι ήταν μία "Ανακάλυψη".
Τι σημαίνει αυτό?
Ότι σε αρχικά στάδια
(του Δικού μας ή άλλου Σύμπαντος)
η Φύση θα δοκίμασε
(ή και συνεχίζει να δοκιμάζει μεταξύ άλλων)
και αυτόν τον αποτυχημένο τρόπο
σχηματισμού του Ατόμου
και ... τελικά, μαθαίνει από τα Λάθη Της (!!!!)
Δηλαδή,
κατά κάποιον τρόπο
η Φύση "παίζει σκάκι"
δηλαδή,
αφού δοκιμάσει πάμπολλες αποτυχημένες κινήσεις
τελικά βρίσκει την σωστή και συνεχίζει.
Προφανώς, δεν μπορούμε
να θεωρήσουμε ότι
το σωστό Ατομικό μοντέλο
παραδόθηκε στην Φύση, αυτούσιο,
από .... κάποιο Δημιουργό
καθόσον και αυτός
με την μέθοδο σωστού-λάθους
θα το έμαθε.
Δεν υπάρχει άλλος λογικός τρόπος.

Atatomic-models-01-goog — Ατομικά Πρότυπα

Theory-01-goog — Επιστημονική Θεωρία
Φυσικές Θεωρίες
Χημικές Θεωρίες
Γεωλογικές Θεωρίες Βιολογικές Θεωρίες
Οικονομικές Θεωρίες
Φιλοσοφικές Θεωρίες

Theory-02-goog — Επιστημονική Θεωρία
Φυσική Θεωρία
Χημική Θεωρία
Γεωλογική Θεωρία
Βιολογική Θεωρία
Οικονομική Θεωρία

Science-goog — Στάδια ανάπτυξης μίας Επιστημονικής Θεωρίας

Field-01-goog — Πεδιακή Θεωρία Κλασσική Πεδιακή Θεωρία Κβαντική Πεδιακή Θεωρία
Ενοποιημένη Πεδιακή Θεωρία
Πεδίο
Φυσικό Πεδίο
Κλασσικό Πεδίο
Κβαντικό Πεδίο
Βαρυτικό Πεδίο
Ηλεκτρικό Πεδίο
Μαγνητικό Πεδίο
Ηλεκτρομαγνητικό Πεδίο
Ασθενές Πεδίο
Ηλεκτρασθενές Πεδίο
Χρωμικό Πεδίο
Ενιαίο Πεδίο
Ομογενές Πεδίο
Κεντρικό Πεδίο
Σωληνοειδές Πεδίο
Συντηρητικό Πεδίο
Μαθηματικό Πεδίο Βαθμωτό Πεδίο Ανυσματικό Πεδίο Τανυστικό Πεδίο

- Μια Φυσική Θεωρία.

Ετυμολογία[]

Η ονομασία "[[]]" σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη "[[]]".

Ιστορία[]

Πρότυπο Rutherford[]

Σύμφωνα με αυτό:

Σε κάθε άτομο υπάρχει θετικό φορτίο συγκεντρωμένο σε μια πολύ μικρή περιοχή του που είναι συμπαγής και ονομάζεται πυρήνας.
Γύρω από τον πυρήνα βρίσκονται σε τροχιές τα αρνητικά ηλεκτρόνια, δεχόμενα από τον πυρήνα ελκτικές ηλεκτρικές δυνάμεις Coulomb, σχηματίζοντας ένα νέφος αρνητικού φορτίου.
Ο μεγαλύτερος χώρος του ατόμου είναι κενός.

Το πρότυπο αυτό ονομάζεται και πλανητικό πρότυπο γιατί μοιάζει στο Ηλιακό Σύστημα με τον πυρήνα να παίρνει τη θέση του ήλιου και τα ηλεκτρόνια τη θέση των πλανητών σε τροχιά γύρω από αυτόν.

Ο Bohr δέχτηκε επίσης ότι τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα υπό την επίδραση των ελκτικών ηλεκτρικών δυνάμεων Coulomb.

Για να άρει τις αδυναμίες του ατομικού προτύπου του Rutherford ο Μπορ έθεσε αξιωματικά δύο προτάσεις που ονομάζονται και συνθήκες του Μπορ.

Συνθήκες Bohr[]

Πρώτη Συνθήκη Bohr[]

Τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινούνται γύρω από τον πυρήνα μόνο σε ορισμένες κυκλικές τροχιές στις οποίες η ενέργειά τους είναι κβαντισμένη. Οι τροχιές αυτές ονομάζονται επιτρεπτές τροχιές. Οι επιτρεπτές τροχιές έχουν ακτίνα (σύμβολο r) που καθορίζεται από την κβαντική συνθήκη: επιτρεπτές τροχιές είναι οι τροχιές στις οποίες η στροφορμή (σύμβολο L) των ηλεκτρονίων είναι ακέραιο πολλαπλάσιο του ħ (ħ=h/2π). Με αυτή τη συνθήκη η στροφορμή γίνεται μέγεθος κβαντισμένο αφού μπορεί να πάρει μόνο διακριτές τιμές. (h:σταθερά Planck, n:κύριος καβαντικός αριθμός)

$\mathbf{L}=mur= {nh \over 2\pi}$

$\mathbf{n}=1,2,3,...$

Δεύτερη συνθήκη Bohr[]

Όταν το ηλεκτρόνιο βρίσκεται στις επιτρεπτές τροχιές δεν ακτινοβολεί και έτσι η ενέργεια του παραμένει σταθερή. Ένα ηλεκτρόνιο εκπέμπει ακτινοβολία μόνο κατά την μετάβασή του από μία επιτρεπτή τροχιά ψηλότερης ενέργειας σε μια επιτρεπτή τροχιά χαμηλότερης ενέργειας. Η ενέργεια του εκπεμπόμενου φωτονίου (Ε) ισούται τότε με τη διαφορά ενεργειών των δύο επιτρεπτών τροχιών. Κατά τον ίδιο τρόπο ένα ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια μόνο κατά την μετάβασή του από μια επιτρεπτή τροχιά χαμηλότερης ενέργειας σε μια επιτρεπτή τροχιά ψηλότερης ενέργειας. Για να μπορέσει το ηλεκτρόνιο να κάνει αυτή τη μετάβαση πρέπει να του δοθεί ενέργεια (Ε) ακριβώς ίση με τη διαφορά ενεργειών των δύο τροχιών.

$\mathbf{E}=|E_f-E_i|= hv$

Η πιο σημαντική επιτυχία του ατομικού προτύπου του Μπορ είναι το γεγονός ότι εξηγεί τη φόρμουλα του Ρίντμπεργκ (Rydberg) για φασματικές γραμμές που εμφανίζονται στο Φάσμα Εκπομπής του υδρογόνου. Το ατομικό πρότυπο του Bohr δίνει τη θεωρητική βάση στη φόρμουλα του Rydberg η οποία μέχρι τότε ήταν γνωστή μόνο εμπειρικά. Το ατομικό πρότυπο του Bohr μπορεί να περιγράψει ικανοποιητικά το άτομο του υδρογόνου και άλλα παρόμοια με το υδρογόνο (υδρογονοειδή) σωματίδια όπως το He⁺ τα οποία έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο καθώς και τα φάσματά τους, ωστόσο αδυνατεί να περιγράψει πιο σύνθετα από το υδρογόνο άτομα.

Μειονεκτήματα του Προτύπου[]

Δεν μπορεί να περιγράψει ικανοποιητικά άτομα με περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια, ούτε να ερμηνεύσει τα φάσματα πολυπλοκότερων του υδρογόνου ατόμων και ιόντων.
Το ατομικό πρότυπο του Bohr μεταχειρίζεται τα ηλεκτρόνια ως σωματίδια με εντελώς καθορισμένη θέση και ορμή ταυτόχρονα. Αυτό όμως παραβιάζει την αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg που λέει ότι η θέση και η ορμή ενός σωματιδίου είναι αδύνατο να καθοριστούν ταυτόχρονα με απεριόριστη ακρίβεια.
Δεν εξηγεί τις σχετικές εντάσεις των φασματικών γραμμών.
Η πρώτη συνθήκη του Bohr λέει ότι η στροφορμή του ηλεκτρονίου είναι μέγεθος κβαντισμένο αλλά δεν εξηγεί γιατί.

Το ατομικό πρότυπο του Bohr αποτελεί μόνο μία προσέγγιση της δομής του ατόμου της κατά πολύ ακριβέστερης κβαντικής θεωρίας.

Υποσημειώσεις[]

Εσωτερική Αρθρογραφία[]

Βιβλιογραφία[]

Ιστογραφία[]

Κίνδυνοι Χρήσης

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες
σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια
ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι
η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη,
την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει.

"Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα
να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο,
η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης"
του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει."

Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι
όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς,
και για μακρά χρονική περίοδο,
αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία,
ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε.

Επίσης,
Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)"
(όχι μόνον, της Sciencepedia
αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)),
αν και άκρως απαραίτητοι,
είναι αδύνατον να ελεγχθούν
(λόγω της ρευστής φύσης του Web),
και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν
σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο.
Ο αναγνώστης πρέπει να είναι
εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)