Ατομικό Τροχικό

Ατομικόν Τροχιακόν

Atomic orbital

Κβαντικός Αριθμός

Κβαντική Φυσική
Σωματιδιακή Φυσική

---

Κβαντικοί Αριθμοί

---

Κύριος Κβαντικός Αριθμός
Αζιμουθιακός Κβαντικός Αριθμός
Μαγνητικός Κβαντικός Αριθμός
Σπινώδης Κβαντικός Αριθμός

Κβαντικοί Αριθμοί

Κβαντικοί Αριθμοί

Ατομικό Τροχιακό

Κβαντικός Αριθμός

Κβαντικός Αριθμός
Χημικός Περιοδικός Πίνακας

Κβαντικός Αριθμός

Κβαντικός Αριθμός Ηλεκτρονική Στοιβάδα
Κανόνας Madelung
Κανόνας Klechkowski

Κβαντικός Αριθμός
Ηλεκτρονική Στοιβάδα
Κανόνας Madelung
Κανόνας Klechkowski

Κβαντικός Αριθμός

- Ένα κβαντικό μόρφωμα.

Ετυμολογία

Η ονομασία "Κβαντικός" σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη "κβάντο".

Εισαγωγή

The formula 2l+1 calculates the number of orbitals in a given subshell,
where l is the azimuthal quantum number.

This means:

• For an s-subshell (l = 0): 1 orbital.
• For a p-subshell (l = 1): 3 orbitals.
• For a d-subshell (l = 2): 5 orbitals.
• For an f-subshell (l = 3): 7 orbitals.

Shell vs. subshell
While the 2l+1 formula is for a subshell, the total number of orbitals in an entire shell is n².

For example, the second shell (n = 2) has subshells with
l = 0 (1 orbital) and l = 1 (3 orbitals),
for a total of 1+3 = 4 orbitals (2² = 4).

Key concepts

1. Azimuthal Quantum Number (l):
This quantum number describes the shape of an orbital. It is also known as the orbital angular momentum quantum number.

2. Magnetic Quantum Number (m):
The possible values of the magnetic quantum number range from -l to l, including zero. The number of possible values is exactly 2l+1, and each value corresponds to a unique orbital within the subshell.

3. Degeneracy:
All orbitals within the same subshell (meaning they have the same value) are equal in energy, a property called degeneracy.

Εσωτερική Αρθρογραφία

• Κβαντική Μηχανική
• Κυματοσυνάρτηση
• Διαγώνιος Κανόνας

Βιβλιογραφία

Ατομική Φυσική

• Quantum Numbers and Electron Configurations
• Quantum numbers for the hydrogen atom
• Lecture notes on quantum numbers

Σωματιδιακή Φυσική

• David J., Introduction to Quantum Mechanics (2nd ed.), Prentice Hall, 2004, id=ISBN 0-13-805326-X
• Halzen, Francis and Martin, Alan D., QUARKS AND LEPTONS: An Introductory Course in Modern Particle Physics, John Wiley & Sons,1984, ISBN 0-471-88741-2,
• The particle data group

Ιστογραφία

• Ομώνυμο άρθρο στην Βικιπαίδεια
• Αριθμός Ομώνυμο άρθρο στην Livepedia
• Ημικβαντικός Ταλαντωτής, Δρης
• lumenlearning.com
• quantum-numbers

Κίνδυνοι Χρήσης

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη, την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει. "Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο, η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης" του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει." Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς, και για μακρά χρονική περίοδο, αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία, ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε. Επίσης, Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)" (όχι μόνον, της Sciencepedia αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)), αν και άκρως απαραίτητοι, είναι αδύνατον να ελεγχθούν (λόγω της ρευστής φύσης του Web), και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο. Ο αναγνώστης πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

---

>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)

---