Νόμος

Μαθηματικό Θεώρημα Νόμοι Μαθηματικών
Φυσικός Νόμος Νόμοι Φυσικής
Νόμοι Χημείας
Νόμοι Γεωλογίας
Νόμοι Βιολογίας
Νόμοι Οικονομίας
- Ακριβέστερα, είναι ένας νόμος της Θερμοδυναμικής
Ετυμολογία[]
Η ονομασία "νόμος" σχετίζεται ετυμολογικά με το όνομα του φυσικού επιστήμονα "Gibbs".
Διατύπωση[]
In thermodynamics, the Gibbs–Duhem equation describes the relationship between changes in chemical potential for components in a thermodynamic system:[1]
- where:
- is the number of moles of component ,
- the infinitesimal increase in chemical potential for this component,
- the entropy, the absolute temperature,
- volume and
- the pressure.
- is the number of different components in the system.
This equation shows that in thermodynamics intensive properties are not independent but related, making it a mathematical statement of the state postulate.
When pressure and temperature are variable, only of components have independent values for chemical potential and Gibbs' phase rule follows.
The Gibbs−Duhem equation cannot be used for small thermodynamic systems due to the influence of surface effects and other microscopic phenomena.[2]
Υποσημειώσεις[]
Εσωτερική Αρθρογραφία[]
- Επιστημονικός Νόμος
- Επιστημονικοί Νόμοι
- Εξίσωση
- Εξισώσεις
- Φυσικός Νόμος
- Φυσικοί Νόμοι
- Νόμοι Διατήρησης
- Νόμοι Νεύτωνα
- Εξισώσεις Maxwell
- Ηλεκτρικός Νόμος Gauss
- Μαγνητικός Νόμος Gauss
- Νόμος Faraday
- Θεώρημα Απόκλισης
- Μαγνητική Ροή
Ιστογραφία[]
![]() ![]() |
---|
Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες "Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι Επίσης, |
- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν
- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)