Εξίσωση Nernst

Θεώρημα Nernst

Nerst's theorem

Θεώρημα Nerst

- Ένας Φυσικός Νόμος της Θερμοδυναμικής.

Ετυμολογία

Πρότυπο:Equations Η ονομασία "Θεώρημα Nerst" σχετίζεται ετυμολογικά με το όνομα "Nerst".

Εισαγωγή

Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Nernst. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Nerst για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση:

$E=E_{0}+{\frac {RT}{nF}}ln{\frac {(OX)^{b}}{(red)^{a}}}$

OX = συγκέντρωση οξειδωτή
red = συγκέντρωση αναγωγέα
b,a = αριθμός moles από την στοιχειομετρική αντίδραση
Ε₀ είναι το κανονικό δυναμικό, δηλαδή το δυναμικό που αναπτύσσεται μεταξύ ηλεκτροδίου και ηλεκτρολύτη, όταν ως ηλεκτρόδιο αναφοράς χρησιμοποιηθεί το ηλεκτρόδιο υδρογόνου.

Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε₀ μετάλλου > Ε₀ υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση.

Μαθηματική Έκφραση

$E_{red}=E_{red}^{0}-{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\mbox{Red}}}{a_{\mbox{Ox}}}}$    (half-cell reduction potential)

$E_{cell}=E_{cell}^{0}-{\frac {RT}{zF}}\ln Q$    (total cell potential)

where

• $E_{red}$ is the half-cell Αναγωγικό Δυναμικό (reduction potential)
• $E_{red}^{0}$ is the standard half-cell reduction potential
• $E_{cell}$ is the cell potential (Ηλεκτρεγερτική Τάση (electromotive force))
• $E_{cell}^{0}$ is the standard cell potential
  • All of the above are measured in volts.
• R is the Παγκόσμια Σταθερά Αερίων (universal gas constant): R = 8.314472 J K^-1 mol^-1
• T είναι η Θερμοκρασία (absolute temperature]] in kelvins: T = T_°C + 273.15. (So, for example, at 25 °C, T = 298.15 K.)
• a is the chemical activity for the relevant species. $a_{X}=\gamma _{X}[X]$, where $\gamma _{X}$ is the activity coefficient of species X. (Since activity coefficients tend to unity at low concentrations, activities in the Nernst equation are frequently replaced by simple concentrations.)
• F is the Σταθερά Faraday , the number of coulombs per mole of electrons: F = 9.6485309×10⁴ C mol^-1
• z is the number of electrons transferred in the cell reaction or half-reaction
• Q is the reaction quotient.

Εσωτερική Αρθρογραφία

• Φυσικός Νόμος
• Εξίσωση
• Εξισώσεις

Ιστογραφία

• Ομώνυμο άρθρο στην Βικιπαίδεια
• Ομώνυμο άρθρο στην Livepedia
• [ ]
• [ ]

Κίνδυνοι Χρήσης

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη, την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει. "Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο, η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης" του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει." Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς, και για μακρά χρονική περίοδο, αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία, ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε. Επίσης, Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)" (όχι μόνον, της Sciencepedia αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)), αν και άκρως απαραίτητοι, είναι αδύνατον να ελεγχθούν (λόγω της ρευστής φύσης του Web), και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο. Ο αναγνώστης πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

---

>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)

---

[[Category: ]]