Science Wiki
Advertisement

Χημικόν Δυναμικόν

Chemical Potential


Physics-Atom-01-goog

Φυσική
Φυσικοί Γης Νόμοι Φυσικής Νόμοι Φυσικής Θεωρίες Φυσικής Πειράματα Φυσικής Παράδοξα ΦυσικήςΠροβλήματα Φυσικής

- Ένα θερμοδυναμικό Φυσικό Μέγεθος.

Ετυμολογία[]

Η ονομασία "Δυναμικό" σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη "δύναμη".

Εισαγωγή[]

In thermodynamics, chemical potential, also known as partial molar free energy, is a form of potential energy that can be absorbed or released during a chemical reaction or phase transition.

The chemical potential of a species in a mixture is defined as the rate of change of a free energy of a thermodynamic system with respect to the change in the number of atoms or molecules of the species that are added to the system.

Thus, it is the partial derivative of the free energy with respect to the amount of the species, all other species' concentrations in the mixture remaining constant. When both temperature and pressure are held constant, chemical potential is the partial molar Gibbs free energy.

At chemical equilibrium or in phase equilibrium the total sum of chemical potentials is zero, as the free energy is at a minimum.[1][2][3]

In semiconductor physics, the chemical potential of a system of electrons at a temperature of zero Kelvin is known as the Fermi energy.[4]

Υποσημειώσεις[]

  1. Atkins, Peter; de Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (8th έκδοση). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2.  Page references in this article refer specifically to the 8th edition of this book.
  2. Baierlein, Ralph (April 2001). "The elusive chemical potential". American Journal of Physics 69 (4): 423–434. doi:10.1119/1.1336839. Bibcode2001AmJPh..69..423B. http://www.physics.udel.edu/~bnikolic/teaching/phys624/PDF/chemical_potential.pdf. 
  3. Job, G.; Herrmann, F. (February 2006). "Chemical potential–a quantity in search of recognition" (PDF). European Journal of Physics 27 (2): 353–371. doi:10.1088/0143-0807/27/2/018. Bibcode2006EJPh...27..353J. http://www.physikdidaktik.uni-karlsruhe.de/publication/ejp/chem_pot_ejp.pdf. 
  4. Kittel, Charles; Herbert Kroemer (1980-01-15). Thermal Physics (2nd Edition). W. H. Freeman. σελ. 357. ISBN 978-0-7167-1088-2. https://books.google.com/books?id=c0R79nyOoNMC&pg=PA357. 

Εσωτερική Αρθρογραφία[]

Βιβλιογραφία[]

Ιστογραφία[]


Ikl Κίνδυνοι ΧρήσηςIkl

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες
σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια
ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι
η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη,
την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει.

"Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα
να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο,
η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης"
του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει."

Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι
όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς,
και για μακρά χρονική περίοδο,
αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία,
ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε.



Επίσης,
Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)"
(όχι μόνον, της Sciencepedia
αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)),
αν και άκρως απαραίτητοι,
είναι αδύνατον να ελεγχθούν
(λόγω της ρευστής φύσης του Web),
και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν
σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο.
Ο αναγνώστης πρέπει να είναι
εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

IonnKorr-System-00-goog



>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)


Advertisement