Χημικόν Δυναμικόν

Φυσικοί Γης Νόμοι Φυσικής Νόμοι Φυσικής Θεωρίες Φυσικής Πειράματα Φυσικής Παράδοξα ΦυσικήςΠροβλήματα Φυσικής
- Ένα θερμοδυναμικό Φυσικό Μέγεθος.
Ετυμολογία[]
Η ονομασία "Δυναμικό" σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη "δύναμη".
Εισαγωγή[]
In thermodynamics, chemical potential, also known as partial molar free energy, is a form of potential energy that can be absorbed or released during a chemical reaction or phase transition.
The chemical potential of a species in a mixture is defined as the rate of change of a free energy of a thermodynamic system with respect to the change in the number of atoms or molecules of the species that are added to the system.
Thus, it is the partial derivative of the free energy with respect to the amount of the species, all other species' concentrations in the mixture remaining constant. When both temperature and pressure are held constant, chemical potential is the partial molar Gibbs free energy.
At chemical equilibrium or in phase equilibrium the total sum of chemical potentials is zero, as the free energy is at a minimum.[1][2][3]
In semiconductor physics, the chemical potential of a system of electrons at a temperature of zero Kelvin is known as the Fermi energy.[4]
Υποσημειώσεις[]
- ↑ Atkins, Peter; de Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (8th έκδοση). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2. Page references in this article refer specifically to the 8th edition of this book.
- ↑ Baierlein, Ralph (April 2001). "The elusive chemical potential". American Journal of Physics 69 (4): 423–434. doi: . Bibcode: 2001AmJPh..69..423B. http://www.physics.udel.edu/~bnikolic/teaching/phys624/PDF/chemical_potential.pdf.
- ↑ Job, G.; Herrmann, F. (February 2006). "Chemical potential–a quantity in search of recognition" (PDF). European Journal of Physics 27 (2): 353–371. doi: . Bibcode: 2006EJPh...27..353J. http://www.physikdidaktik.uni-karlsruhe.de/publication/ejp/chem_pot_ejp.pdf.
- ↑ Kittel, Charles; Herbert Kroemer (1980-01-15). Thermal Physics (2nd Edition). W. H. Freeman. σελ. 357. ISBN 978-0-7167-1088-2. https://books.google.com/books?id=c0R79nyOoNMC&pg=PA357.
Εσωτερική Αρθρογραφία[]
- Ηλεκτρικό Δυναμικό
- Μαγνητικό Δυναμικό
- Ενεργητικό Δυναμικό
- Φυσικό Μέγεθος
- Δυναμικό Μέγεθος
- Δυνητικό Μέγεθος
- Χημικό Δυναμικό
Βιβλιογραφία[]
Ιστογραφία[]
![]() ![]() |
---|
Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες "Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι Επίσης, |
- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν
- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)