PH

pH

Acidity-01-goog — Χημική Οξύτητα Αλκαλικότητα pH

- Ένα Χημικό Μέγεθος Το pH (προφέρεται πεχά) αποτελεί μέτρο πυκνότητας των ιόντων υδρογόνου σε ένα υδατικό διάλυμα.

Ετυμολογία[]

Η ονομασία "pH" σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη " ".

ΓΕισαγωγή]][]

Ο σωστός τίτλος του άρθρου είναι pH. To κεφαλαίο αρχικό γράμμα οφείλεται σε τεχνικούς περιορισμούς.

Πλέον συγκεκριμένα, με "pH" συμβολίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου [H⁺] στο διάλυμα. Ο τύπος είναι: pH= 1/-log[H⁺]

Από τον παραπάνω τύπο συνάγεται ότι σε μία ουσία όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των ιόντων H⁺ τόσο μικρότερο θα είναι το pH. Επειδή δε το pH είναι λογαριθμική συνάρτηση, κάθε αλλαγή μιας μονάδας pH σημαίνει δεκαπλάσια μεταβολή στον αριθμό ατόμων υδρογόνου.

Το pH αποτελεί μέτρο οξύτητας ή αλκαλικότητας μιας χημικής ουσίας

Η έννοια του pH εισήχθη το 1909 από τον Δανό χημικό S.P.L. Sørensen.

Χρήση[]

**Τιμές του pH για διαλύματα συνηθισμένων ουσιών**
Ουσία/Διάλυμα	pH
Οξύ μπαταρίας	-0,5
Διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) 1 M	0
Γαστρικό Υγρό	1,5
Χυμός λεμονιού	2,4
coca-cola	2,5
Όξος	2.9
Χυμός πορτοκαλιού	3
Μπύρα	4,5
καφές	5,0
Τέιο	5,5
Όξινη Βροχή	< 5,6
Γάλα	6,5
Καθαρό ύδωρ	7,0
Σίελος υγιούς ατόμου	6,5 - 7,4
Αίμα	7,35 – 7,45
Θαλασσινό νερό	8,0
Σαπούνι	9,0 – 10,0
αμμωνία εμπορίου	11,5
χλωρίνη	12

Η κλίμακα pH, που κυμαίνεται στη Φύση, από 1.0 (πολύ όξινη) έως 14 (πολύ αλκαλική), χρησιμοποιείται ευρέως για τον προσδιορισμό της οξύτητας ενός διαλύματος. Διαλύματα για τα οποία η τιμή του pH είναι μικρότερη από 7 χαρακτηρίζονται ως όξινα, ενώ διαλύματα με pH μεγαλύτερο από 7 χαρακτηρίζονται αλκαλικά. Tέλος, τα διαλύματα με pH=7 ονομάζονται ουδέτερα.

Για τα περισσότερα διαλύματα η τιμή του pH βρίσκεται κάπου ανάμεσα στο 1.0 και το 14. Παρόλ' αυτά, ιδιαίτερα όξινα ή αλκαλικά διαλύματα είναι δυνατόν να έχουν pH μικρότερο από 1 (ιδιαίτερα όξινο διάλυμα) ή μεγαλύτερο από 14 (ιδιαίτερα αλκαλικό διάλυμα). Κάτι τέτοιο δεν αντιτίθεται στον ορισμό του pH, το οποίο ως λογαριθμική Συνάρτηση μπορεί θεωρητικά να παίρνει οσοδήποτε μικρές και οσοδήποτε μεγάλες τιμές. Για παράδειγμα, στο διάλυμα που υπάρχει μέσα σε ένα συσσωρευτή η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου είναι περίπου ίση με 3 mol/L, ([H⁺]=3M), οπότε το pH του είναι αρνητικό (περίπου ίσο με -0,5).

Εισαγωγή κειμένου

Το pOH[]

Συχνά στη Χημεία χρησιμοποιείται και η έννοια του pOH (προφέρεται 'πε-ο-χά'). Σε αντιστοιχία με το pH, το pOH ορίζεται ως ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδροξυλίου [ΟH^-] σε ένα υδατικό διάλυμα.

Δηλαδή: pOH=-log[OH^-]

Σε ένα υδατικό διάλυμα, πραγματοποιείται αυτοϊοντισμός του ύδατος. Με άλλα λόγια, ορισμένα μόρια νερού διασπώνται προς σχηματισμό ιόντων υδρογόνου και υδροξυλίου:

H₂Ο ↔ H⁺ + OH^-

Ο αριθμός των σχηματιζόμενων ιόντων είναι μικρός. Αποδεικνύεται όμως ότι σε συγκεκριμένη θερμοκρασία το γινόμενο των συγκεντρώσεων [H⁺] και [OH^-] είναι σταθερό. Για παράδειγμα, στους 25^οC το γινόμενο αυτό, το οποίο ονομάζεται "σταθερά ιοντισμού του ύδατος", είναι ίσο με 10^-14. Ισχύει δηλαδή: [H⁺] [OH^-] = 10^-14

Λογαριθμίζοντας την παραπάνω σχέση βρίσκουμε ότι ανάμεσα στο pH και το pOH σε ένα υδατικό διάλυμα ισχύει:

pH+pOH=14

Μέτρηση του pH[]

Οι βασικοί τρόποι με τους οποίους μπορεί να μετρηθεί το pH ενός διαλύματος είναι ή με χρωματοδείκτες ή με ειδικά ηλεκτρικά όργανα που χρησιμοποιούν το μέτρο "πεχά" εξ ου και πεχάμετρα καλούμενα.

Με τη χρήση δεικτών. Προσθέτοντας ένα δείκτη οξέος-βάσης στο διάλυμα. Οι δείκτες οξέος-βάσης (ονομάζονται και 'ηλεκτρολυτικοί' ή 'πρωτολυτικοί' δείκτες) είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με το pH του διαλύματος στο οποίο προστίθενται.

Για παράδειγμα, ο δείκτης φαινολοφθαλεΐνη είναι άχρωμος όταν βρίσκεται μέσα σε διάλυμα με pH μικρότερο του 8,2 και ερυθρός όταν το διάλυμα έχει pH μεγαλύτερο του 8,2. Αντίθετα το βάμμα του ηλιοτροπίου είναι κόκκινο παρουσία οξέων και μπλε παρουσία αλκαλίων.

Η χρήση ενός μόνο δείκτη έχει περιορισμένες δυνατότητες, όσον αφορά την ακρίβεια στη μέτρηση του pH. Παρόλ' αυτά, η χρήση περισσοτέρων δεικτών (ή ενός δείκτη σε συνδυασμό με άλλες μεθόδους) μπορεί να οδηγήσει σε ιδιαίτερα ακριβείς μετρήσεις. Σε ορισμένες περιπτώσεις χρησιμοποιείται πεχαμετρικό χαρτί, δηλαδή ειδικό χαρτί διαποτισμένο με μίγμα δεικτών. Το πεχαμετρικό χαρτί εισάγεται στο υπό μελέτη διάλυμα, οπότε ανάλογα με το pH αποκτά συγκεκριμένο χρώμα. Η σύγκριση του χρώματος αυτού με ειδικούς χρωματικούς πίνακες οδηγεί σε μια καλή προσέγγιση για το pH του διαλύματος.

Με τη χρήση ενός πεχάμετρου. Το πεχάμετρο είναι μία ειδική συσκευή που χρησιμοποιεί την αρχή της ποτενσιομετρικής μέτρησης του pH (ηλεκτρομετρική μέθοδος). Το πεχάμετρο βοηθά στην περίπτωση που απαιτείται ιδιαίτερη ακρίβεια στη μέτρηση του pH.

Υποσημειώσεις[]

Εσωτερική Αρθρογραφία[]

Χημικό Οξύ
Χημική Βάση
αλκαλικότητα, οξύτητα

Βιβλιογραφία[]

Ιστογραφία[]

Κίνδυνοι Χρήσης

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες
σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια
ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι
η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη,
την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει.

"Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα
να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο,
η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης"
του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει."

Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι
όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς,
και για μακρά χρονική περίοδο,
αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία,
ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε.

Επίσης,
Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)"
(όχι μόνον, της Sciencepedia
αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)),
αν και άκρως απαραίτητοι,
είναι αδύνατον να ελεγχθούν
(λόγω της ρευστής φύσης του Web),
και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν
σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο.
Ο αναγνώστης πρέπει να είναι
εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)