Наука
Нет учётной записи?
Регистрация
Наука
Advertisement
Регистрация
в: Страницы с ошибками в примечаниях, Страницы с нечисловыми аргументами formatnum, Шаблоны,
и 7 других

Астат

Sign in to edit

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82

Шаблон:Карточка химического элементаШаблон:Элемент периодической системы Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») — радиоактивный химический элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), шестого периода, с атомным номером 85. Обозначается символом At (лат. Astatium). Простое вещество астат при нормальных условиях — нестабильные кристаллы тёмно-синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2)[1]. Недавние квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл[2][3], в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении[4] молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal2.

В лабораторных условиях астат из-за сильной радиоактивности не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.

История[]

Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем йод, он все же будет образовывать КХ, КХО3 и т.п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215».[5]

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом α-распада франция или β-распада полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. В 1931 году Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «алабамий» (Ab)[6][7], однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от греч. «слабый, шаткий»). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (см. ниже). В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин».

Нахождение в природе[]

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма[8]. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение[]

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности – 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды.[9]

Физические свойства[]

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод[10]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться[10].

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C)[11] (По другим источникам 244 °С, 309 °С соответственно[1]).

Химические свойства[]

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла)[12].

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S)[12]. Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла)[12].

Как и все галогены, астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)[12]. Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3)[12].

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr.

Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4[13].

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах[13].

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот[14].

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH3At.

В растворах сильных кислот (1-6М) в присутствии бихромат-иона (1-5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах[15], а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)[16]. По ряду химических свойств астат подобен тяжелым одновалентным катионам, например, таллию и цезию[17]. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту – [At(H2O)]+[18]. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (Кdp ): [ Аt(ОН2)]+ ↔АtОН + Н+, равна (7,6±3)·10-5 [19].

Путем окисления астата дифторидом ксенона в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия[20]. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl, RAtCl и RAtO (где R – фенильный- или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5[21]. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5[22][23]. Получены астатиды циклических углеводородов[24], астатбензол[25], астаттолуол[26], орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов[27]; изомеры астатнитробензола[28], и астатанилина[26], астаттирозин[29], этиленастатгидрин[30], астаталлил[31], изомеры астатбензойной кислоты[32] и изомеры астаттрифторметилбензола[33], астатуксусная кислота[34].

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения.[35]

Определены температуры кипения алифатических соединений астата[36][37][38]. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения[35][39], температуры кипения[35][40], рефракции связи углерод-астати дипольный момент[35][41]. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата[35][42]: ковалентный радиус – 1.52 Å, ван-дер-ваальсовый радиус – 2.39 Å, атомный радиус – 1.48 Å, ионный радиус Аt– – 2.39 Å, атомный объем – 27.72м3/моль и межатомное расстоянии С-Аt в астатароматике – 2.24 Å.[35]

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (DC – At, ккал/моль) в ароматических производных астата[35][43]: C6H5At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC6H4CH3 =43.3±2.1, AtC6H4CF3 =42.3±2.1, AtC6H4F =43.0±2.2, AtC6H4Cl =41.9±2.1, AtC6H4Br =42.3±2.1. В н-пропиластатиде равна 38.6+2.5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36.3+2.3 ккал/моль.[35]

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата – Аt2+[44]. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата - At2 при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль[45]. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl+, AtBr+ и AtI+[44].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению[12].

Биологическая роль[]

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен.

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания радиофармацевтических препаратов (РФП). Это чистый альфа-излучатель, с периодом полураспада 7.2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц, со средней энергией 6.8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 микрон (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объеме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек[46]. Поглощенная доза в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 - около 150 рад[47]. Астат, введенный в виде раствора астатида, подобно йоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для её лечения)[48], а введенный виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени[49]. Уже, первые исследования, проведенные сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии[48][50]. Были получены астатированные протеины[51][52], лимфоциты[53], и сложные биомолекулы[54][55][56]. Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида 211Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха[57]. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные At-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, пораженному раковым образованием[58][59][60]. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный At-211[61][62][63][64].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата At-211 пик 686 КэВ соответствует At-211, а пики 569, 896 КэВ – дочернему Po-211[65].

Изотопы[]

Основная статья: Изотопы астата

На 2003 год известны 33 изотопа астата, а также 23 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабилен 210At, T1/2=8,3 часа[12][66]); однако у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты.

Примечания[]

  1. ↑ 1,0 1,1 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 211. — 623 с. — 100 000 экз. (см. ISBN )
  2. ↑ Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft Condensed Astatine: Monatomic and Metallic // Phys. Rev. Lett.. — 2013.
  3. ↑ Редчайший галоген оказался металлом. Лента.Ру (10 сентября 2013). Проверено 13 сентября 2013.
  4. ↑ При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при 180 ГПа, брома — при 60 ГПа, иода — при 21 ГПа (Hermann et al., 2013).
  5. ↑ Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки».. — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263. (см. ISBN )
  6. ↑ Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc. Проверено 13 сентября 2013.
  7. ↑ Astatine (англ.). Проверено 13 сентября 2013.
  8. ↑ Hollerman, Arnold. (2001). Inorganic Chemistry. Berlin: Academic Press. p. 423. ISBN 0-12-352651-5. http://books.google.com/books/about/Inorganic_Chemistry.html?id=Mtth5g59dEIC. 
  9. ↑ Ю. В. Норсеев. [http://wwwinfo.jinr.ru/publish/Preprints/2013/032(P12-2013-32).pdf Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г.Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов.]. Издательский отдел ОИЯИ (2013).
  10. ↑ 10,0 10,1 Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
  11. ↑ Ошибка цитирования Неверный тег <ref>; для сносок WebElements не указан текст
  12. ↑ 12,0 12,1 12,2 12,3 12,4 12,5 12,6 В. И. Гольданский Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд.. — М.: 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
  13. ↑ 13,0 13,1 Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Проверено 13 сентября 2013.
  14. ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  15. ↑ Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5. — № 3. — С. 351-355.
  16. ↑ Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — 1965. — С. 80-88.
  17. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин // Успехи химии : журнал. — 1968. — Т. 37. — № 2. — С. 193-215.
  18. ↑ Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин. // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41. — № 4. — С. 300-303.
  19. ↑ Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A. // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — С. 105-108.
  20. ↑ В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин. // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195. — № 3. — С. 623-625.
  21. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144. — № 4. — С. 806-809.
  22. ↑ M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — № 3. — С. 414- 417.
  23. ↑ A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — № 1. — С. 175-180.
  24. ↑ Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А. // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6. — № 2. — С. 181-183.
  25. ↑ Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И. // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194-195.
  26. ↑ 26,0 26,1 K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin // Radiochem. Radioanal.Letters : журнал. — 1976. — № 3. — С. 177-184.
  27. ↑ L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — № 5-6. — С. 329-340.
  28. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А. // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24. — № 1. — С. 95-99.
  29. ↑ Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A.,.Huan N.Q.,Vasaros L. // J. Radioanal. Nucl.Chem., Letters. : журнал. — 1985. — № 3. — С. 185-190.
  30. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К. // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29. — № 4. — С. 474-477.
  31. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З. // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30. — № 2. — С. 182-185.
  32. ↑ Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л. // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33. — № 1. — С. 64-70.
  33. ↑ L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — № 5-6. — С. 347-354.
  34. ↑ G. Samson, A.H.W.Aten Jr. // Radiochin. Acta : журнал. — 1968. — С. 53-54.
  35. ↑ 35,0 35,1 35,2 35,3 35,4 35,5 35,6 35,7 Норсеев Ю.В. // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37. — № 3. — С. 243-252.
  36. ↑ Kolachkovski A., Norseyev Yu.V. // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — № 1. — С. 175-180.
  37. ↑ Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V. // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — С. 414-417.
  38. ↑ Samson G., Aten A.H.W.Jr. // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — С. 55-57.
  39. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А. // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  40. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А. // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  41. ↑ Л.Вашарош, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин. // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12-81-511. — С. 6.
  42. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А. // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  43. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А. // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263. — № 2. — С. 119-123.
  44. ↑ 44,0 44,1 N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros. // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — № 2. — С. 67-78.
  45. ↑ Kiser R.W. // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — С. 1265-1266.
  46. ↑ Rossler К., Tornau W., Stocklin G. // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — С. 199-209.
  47. ↑ Persigehl М., Rossler K. // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
  48. ↑ 48,0 48,1 Hamilton J.G., Soley M.H. // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — С. 483-489.
  49. ↑ Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G. // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8-9.
  50. ↑ Hamilton J.G. // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441-445.
  51. ↑ Vaughan A.T.W // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — С. 576-577.
  52. ↑ Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P.,Simonian S.J. // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181-182.
  53. ↑ Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A. // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — С. 171-181.
  54. ↑ Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D. // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — С. 255.
  55. ↑ Zalutsky M.R., Narula A.S. // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — С. 227-232.
  56. ↑ Harrison A., Royle L. // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — С. 1005-1008.
  57. ↑ Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П. // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12. — № 3. — С. 58-61.
  58. ↑ Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D. // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30- 38.
  59. ↑ Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova // Nucleonika : журнал. — 1995. — № 1. — С. 13-26.
  60. ↑ Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л. // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37. — № 3. — С. 253-257.
  61. ↑ Link E., CarpenterR. N. // Cancer Res.. — 1990. — С. 2963-2967.
  62. ↑ Link E., Carpenter R. N., HansenG. // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — С. 1240-1247.
  63. ↑ Yu.V.Norseev // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — № 1-2. — С. 155-157.
  64. ↑ N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo. // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — № 5. — С. 466.
  65. ↑ Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях.. — Москва: М. Энергоатомиздат, 1987. (см. ISBN )
  66. ↑ Астат. Популярная библиотека химических элементов. Проверено 13 сентября 2013.

Литература[]

  • Лаврухина А. К., Поздняков А. А. «Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция». М.: Наука, 1966
  • Chalk in W.A., Herrmann E., «Isotopcnpraxis», 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatinev Oxf. — [a.o.].
  • “Astatine”, Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
  • Ю.В.Норсеев Изучение химии астата в объединенном институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
  • Zalutsky MR, Pruszynski M. Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177-185.


Есть более полная статья
 В другом языковом разделе есть более полная статья Astatine (англ.)
Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода.


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  1. Википедия Астат адрес
  2. Викисловарь — адрес
  3. Викицитатник — адрес
  4. Викиучебник — адрес
  5. Викитека — адрес
  6. Викиновости — адрес
  7. Викиверситет — адрес
  8. Викигид — адрес

Выделить Астат и найти в:

  1. Вокруг света адрес
  2. Академик адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы адрес
  5. Научная Россия адрес
  6. Кругосвет адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традиция — адрес
  9. Циклопедия — адрес
  10. Викизнание — адрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов
  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Астат 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:[]

Материалы сообщества доступны в соответствии с условиями лицензии CC-BY-SA, если не указано иное.
Advertisement