Бор(B)
Атомный номер	5
Внешний вид	Твёрдый, хрупкий, блестяще-чёрный. полуметалл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	10.811 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	98 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	800.2(8.29) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[He] 2s² 2p¹
Химические свойства
Ковалентный радиус	82 пм
Радиус иона	23 (+3e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2.04
Электродный потенциал	—
Степени окисления	3
Термодинамические свойства
Плотность	2.34 г/см³
Удельная теплоёмкость	1.025 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	27.4 Вт/(м·K)
Температура плавления	2573 K
Теплота плавления	23.60 кДж/моль
Температура кипения	3931 K
Теплота испарения	504.5 кДж/моль
Молярный объём	4.6 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	ромбоэдрическая
Период решётки	8.730 Å
Отношение c/a	0.576
Температура Дебая	1250.00 K

История и происхождение названия[]

С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура, известное средневековым алхимикам под арабским названием burag и латинским — Borax. Буру использовали как плавень (флюс) — для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу. В начале XVII века из буры было получено вещество, которое позднее стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Л. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и опоздавший на 9 дней английский химик Г. Дэви сообщили об открытии элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго перед этим был открыт Дэви. После получения вещества французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось в английском языке.

Получение[]

В промышленности из природных боратов сплавлением с содой получают буру. При обработке природных минералов бора серной кислотой образуется борная кислота. Из борной кислоты H₃BO₃ прокаливанием получают оксид B₂O₃, а затем его или буру восстанавливают активными металлами (магнием или натрием) до свободного бора.

При этом в виде серого порошка образуется аморфный бор. Кристаллический бор высокой чистоты можно получить перекристаллизацией, но в промышленности его чаще получают электролизом расплавленных фтороборатов или термическим разложением паров бромида бора BBr₃ на раскалённой до 1000—1500°C танталовой проволоке в присутствии водорода.

Наиболее чистый бор получают пиролизом бороводородов. Такой бор используется для производства полупроводниковых материалов и тонких химических синтезов.

Физические свойства[]

Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

Химические свойства[]

Бор весьма инертное вещество и нерастворим в воде и кислотах. Горит во фторе.

Применение[]

Элементарный бор[]

Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Бор (его нуклид ¹⁰В) характеризуется высоким эффективным сечением захвата тепловых нейтронов (3·10-25 м²). Важно, что при этой ядерной реакции возникают только стабильные ядра. Поэтому чистый бор и, особенно, его сплавы применяют в виде поглощающих нейтроны материалов при изготовлении для ядерных реакторов регулирующих стержней, замедляющих или прекращающих раекции деления.

Соединения бора[]

Бор находит применение в виде добавки при получении коррозионно устойчивых и жаропрочных сплавов. Поверхностное насыщение стальных деталей бором (борирование) повышает их механические и антикоррозийные свойства. Карбиды бора (В₄С и В₁₃С₂) обладают высокой твёрдостью, это — хорошие абразивные материалы. Ранее их широко использовали для изготовления свёрл, применяемых зубными врачами (отсюда название бормашина). Карбид бора применяется в компактном виде для изготавления газодинамических подшипников.

Сам бор и его соединения — нитрид BN и другие — используются как полупроводниковые материриалы и диэлектрики, алмазоподобная модификация нитрида бора(боразон) по твердости почти не уступает алмазу и применяется как важный абразивный и резцовый материал. Газообразный BF используют в счётчиках тепловых нейтронов.

Около 50% природных и искусственных соединений бора используют при производстве стёкол (так называемые боросиликатные стекла), около 30 % — при производстве моющих средств. Наконец, примерно 4—5 % соединений бора расходуется при производстве эмалей, глазурей, металлургических флюсов.

Пербораты / пероксоборатоы (содержат ион [B₂(O₂)₂(OH)₄]₂–) Технический продукт содержит до 10,4% "активного кислорода", на их основе производят отбеливатели, "не содержащие хлор" ("персиль", "персоль" и др.).

В медицине как антисептические средства находят применение бура и борная кислота (в виде водно-спиртовых растворов). В быту буру или борную кислоту используют для уничтожения бытовых насекомых, в частности, тараканов (бура, попадая в органы пищеварения таракана, кристаллизуется, и образовавшиеся острые игольчатые кристаллы разрушают ткани этих органов).

Отдельно также стоит указать на то что сплавы бор-углерод-кремний обладают сверхвысокой твердостью и способны заменить любой шлифовальный материал (кроме нитрида углерода, алмаза, нитрида бора по микротвердости) а по стоимости и эффективности шлифования (экономической) превосходят все известные человечеству абразивные материалы.

Бороводороды и борорганические соединения[]

Ряд органических производных бора(бороводороды) являются чрезвычайно эффективными ракетными топливами (диборан, пентаборан,тетраборан, и др), а некоторые полимерные соединения с водородом и углеродом являются чрезвычайно стойкими к химическим воздействиям и высоким температурам, например широко известный пластик Карборан-22.

Безопасность и токсикология[]

Соединения бора

См. также[]

Категория:Соединения бора

Ссылки[]

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

af:Boor (element) ar:بورون ast:Boru bg:Бор (елемент) bn:বোরন bs:Bor (element) ca:Bor co:Boru cs:Bor (prvek) cy:Boron da:Bor (grundstof) de:Bor el:Βόριο en:Boron eo:Boro es:Boro et:Boor eu:Boro fi:Boori fr:Bore gl:Boro (elemento) he:בורון hr:Bor (element) hu:Bór id:Boron io:Borono is:Bór it:Boro ja:ホウ素 jbo:jicmrboro ko:붕소 la:Boronium lb:Bor lt:Boras lv:Bors mi:Pūtiwha mk:Бор (хемиски елемент) ml:ബോറോണ്‍ nds:Bor (Element) nl:Boor (element) nn:Grunnstoffet bor no:Bor (grunnstoff) nov:Bore oc:Bòr pl:Bor pt:Boro ro:Bor (element) sh:Bor (element) simple:Boron sk:Bór sl:Bor (element) sr:Бор (хемијски елемент) sv:Bor ta:போரான் tg:Бор th:โบรอน tr:Bor (element) ug:Bor uk:Бор uz:Bor (unsur) vi:Bo zh:硼 zh-yue:硼

Выделить Бор (элемент) и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Бор (элемент) 1», чтобы сохранить ее

Бор (элемент)

Содержание