Бром (Br) | |
---|---|
Атомный номер | 35 |
Внешний вид | красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом |
Свойства атома | |
Атомная масса (молярная масса) |
79,904 а. е. м. (г/моль) |
Радиус атома | n/a пм |
Энергия ионизации (первый электрон) |
1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ) |
Электронная конфигурация | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
Химические свойства | |
Ковалентный радиус | 114 пм |
Радиус иона | (+5e)47 (-1e)196 пм |
Электроотрицательность (по Полингу) |
2,96 |
Электродный потенциал | 0 |
Степени окисления | 7, 5, 3, 1, -1 |
Термодинамические свойства | |
Плотность | 3,12 г/см³ |
Удельная теплоёмкость | (Br—Br) 0,473 Дж/(K·моль) |
Теплопроводность | 0,005 Вт/(м·K) |
Температура плавления | 265,9 K |
Теплота плавления | (Br—Br) 10,57 кДж/моль |
Температура кипения | 331,9 K |
Теплота испарения | (Br—Br) 29,56 кДж/моль |
Молярный объём | 23,5 см³/моль |
Кристаллическая решётка | |
Структура решётки | орторомбическая |
Период решётки | 6.670 Å |
Отношение c/a | n/a |
Температура Дебая | n/a K |
Бром — 35 элемент периодической таблицы, атомная масса 79,904, галоген, красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом.
История[]
Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар. [1]
Происхождение названия[]
Греческое греч. βρωμος — зловоние.
Получение[]
Бром получают химическим путём из рассола Br-:
Физические свойства[]
Темно-красная тяжелая жидкость, красно-коричневый газ.
Химические свойства[]
Типичный галоген.
Применение[]
- 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
- В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающее средство.
- Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
- Используется для создания пожароустойчивых пластмасс.
Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
Биологическая роль[]
См. также[]
Категория:Соединения брома
Ссылки[]
H | He | ||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
* | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
af:Broom ar:بروم bg:Бром bs:Brom ca:Brom co:Bromu cs:Brom da:Brom de:Brom el:Βρώμιο en:Bromine eo:Bromo es:Bromo et:Broom fi:Bromi fr:Brome gl:Bromo (elemento) he:ברום hr:Brom hu:Bróm id:Brom io:Bromo is:Bróm it:Bromo ja:臭素 jbo:xunkliru ko:브로민 la:Bromum lb:Brom lt:Bromas lv:Broms mi:Pūkane mk:Бром nl:Broom nn:Brom no:Brom oc:Bròme pl:Brom pt:Bromo ro:Brom sh:Brom simple:Bromine sk:Bróm sl:Brom sr:Бром sv:Brom tg:Бром th:โบรมีน tr:Brom ug:Brom uk:Бром uz:Brom vi:Brôm zh:溴 zh-yue:溴
- Страница 0 - краткая статья
- Страница 1 - энциклопедическая статья
- Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в «Бром 1», чтобы сохранить ее
Комментарии читателей:[]
- ↑ Популярная библиотека химических элементов, М., Наука, 1983