Наука
Advertisement

Кислоты — один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из-за кислого вкуса некоторых кислот, таких, как соляная или уксусная.

Определение кислоты[]

Полная статья теории кислот и оснований.

В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, т. к. многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств.

В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.

Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H+). Теория Аррениуса быстро показала свою ограниченность, она не могла объяснить многих экспериментальных фактов. В наше время она имеет главным образом историческое значение.

В настоящее время наиболее распространены три теории кислоты и оснований. Они не противоречат друг другу, а дополняют:

  • по теории сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 18961905 гг., кислота — такое соединение, которое даёт в растворе те положительные ионы, которые образуются при собственной диссоциации растворителя (Н3О+, NH4+). Это определение хорошо тем, что не привязано к водным растворам;
  • по протонной теория кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури, кислоты — водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода — протоны. Слабость этой теории в том, что она не включает в себя не содержащие водорода вещества, проявляющие кислотные свойства, так называемые апротонные кислоты;
  • по электронной теории, предложенной в 1923 г. американским физикохимиком Гилбертом Льюисом, кислота — вещество, принимающее электронные пары, т. е. акцептор электронных пар.. Таким образом, в теории Гилберта Льюиса кислотой могут быть как молекула, так и катион, обладающие низкой по энергии свободной молекулярной орбиталью;
  • Пирсон модифицировал теорию Льюиса с учётом характеристик орбиталей-акцепторов, введя понятие жёстких и мягких кислот и оснований (принцип Пирсона или принцип ЖМКО). Жёсткие кислоты характеризуются высокой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь, мягкие кислоты, соответственно, характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью атома, несущего свободную орбиталь.

Следует также отметить, что многие вещества проявляют амфотерные свойства, то есть ведут себя как кислоты в реакциях с основаниями и как основания — в реакциях с более сильной кислотой.

Классификация кислот[]

  • По содержанию кислорода
    • бескислородные (HCl, H2S);
    • кислородосодержащие (HNO3).
  • По основности — количество атомов водорода
    • Одноосновные (HPO3);
    • Двухосновные (H2SeO4);
    • Трёхосновные (H3PO4).
  • По силе
    • Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10-3 (H3PO4 Kд, I= 7,6·10-3);
    • Слабые — константа диссоциации меньше 1·10-3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10-5).
  • По устойчивости
    • Устойчивые (H2SO4);
    • Неустойчивые (H2CO3).
  • По принадлежности к классам химических соединений
    • Неорганические (HBr);
    • Органические (HCOOH);

С чем реагируют[]

  • Oксидами металлов

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

  • Гидроксидами

KOH + HCl = KCl + H2O

  • Некоторыми солями

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2+ H2O

Некоторые распространённые кислоты[]

Неорганические кислоты[]

Органические кислоты[]

  • Муравьиная кислота
  • Уксусная кислота
  • Лимонная кислота
  • Молочная кислота
  • Щавелевая кислота
  • Масляная кислота
  • Нитрилотриуксусная кислота
  • Салициловая кислота
  • Лизергиновая кислота

См. также[]

  • Теории кислот и оснований
  • Константа диссоциации
  • Суперкислота
  • Список кислот

ar:حمض bg:Киселина bs:Kiseline ca:Àcid cs:Kyselina da:Syre de:Säuren el:Οξύ en:Acid eo:Acido es:Ácido et:Hape fa:اسید fi:Happo fr:Acide gl:Ácido he:חומצה hr:Kiseline hu:Sav id:Asam io:Acido it:Acido ja:酸 ko:산 (화학) lt:Rūgštis lv:Skābe mk:Киселина nl:Zuur (scheikunde) nn:Syre no:Syre pl:Kwas pt:Ácido qu:P'uchqu ro:Acid simple:Acid sk:Kyselina sl:Kislina sq:Acidi sr:Киселина su:Téori réaksi asam-basa sv:Syra ta:அமிலம் th:กรด tl:Asido tr:Asit ug:كىسلاتا uk:Кислота vi:Axít zh:酸

Advertisement