Нептуний(Np)
Атомный номер	93
Внешний вид	серебристый радиоактивный металл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	237.048 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	130 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	0.0(0.00) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f⁴ 6d¹ 7s²
Химические свойства
Ковалентный радиус	n/a пм
Радиус иона	(+4e) 95 (+3e) 110 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1.36
Электродный потенциал	Np←Np⁴⁺ -1.30В Np←Np³⁺ -1.79В Np←Np²⁺ -0.3В
Степени окисления	6, 5, 4, 3
Термодинамические свойства
Плотность	20.25 г/см³
Удельная теплоёмкость	n/a Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(6.3) Вт/(м·K)
Температура плавления	913 K
Теплота плавления	(9.6) кДж/моль
Температура кипения	4175 K
Теплота испарения	336 кДж/моль
Молярный объём	21.1 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	орторомбическая
Период решётки	4.720 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

История[]

Впервые получен в 1940 американскими исследователями Э. М. Макмилланом и Ф. Х. Эйблсоном облучением нейтронами ²³⁸U. Сначала протекает ядерная реакция ²³⁸U( n,)239U. Образующийся ²³⁹U быстро (период полураспада Т_1/2 23 мин) превращается в ²³⁹Np (β-радиоактивен, Т_1/2 2,3 суток). Известно более 15 изотопов нептуния с массовыми числами 227-241. Наиболее устойчив ²³⁷Np (α-распад, Т_1/2 = 2,14·10⁶ лет).

Происхождение названия[]

Назван в честь планеты Нептун.

Нахождение в природе[]

В ничтожных количествах присутствует в урановых рудах. К образованию в них нептуния приводит реакция ядер ²³⁸U с нейтронами космического излучения и нейтронами, возникающими при спонтанном делении ядер урана и других тяжелых элементов.

Получение[]

Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекают из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония. При отделении нептуния от урана и плутония используют различия в устойчивости степеней окисления +4, +5 и +6 для плутония (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +4), нептуния (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +5) и урана (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +6). Мировое производство нептуния достигает сотен килограммов в год. Для получения металлического нептуния тетрафторид нептуния NpF₄ обрабатывают при температуре выше 700°C парами бария или кальция.

Свойства[]

Нептуний — хрупкий серебристо-белый металл. Существует в трех полиморфных модификациях. Ниже 280°C устойчива α-модификация с орторомбической решеткой, параметры а = 0,472нм, в = 0,488 нм и с = 0,666 нм, плотность 20,45 кг/дм3. От 280°C до 576°C устойчива β-модификация с тетрагональной решеткой (параметры а = 0,489 нм, с = 0,338 нм). Выше 576°C и до температуры плавления, 639°C устойчива модификация с кубической гранецентрированной решеткой ( а = 0,343 нм). Температура кипения нептуния 4082°C.

Нептуний реакционноспособен. Растворяется в соляной кислоте с образованием солей Np³⁺ (в инертной среде) и солей Np⁴⁺ (на воздухе). При прокаливании соединений нептуния, способных к термолизу, образуется оксид NpО₂. Этот оксид образуется при прокаливании нептуния при 800-1000°C. Известны оксиды нептуния NpО, Np₃О₈ и Np₂О₅.

Оксиды нептуния при сплавлении с оксидами активных металлов образуют нептунаты, где нептуний входит в состав аниона. Взаимодействием NpО₂ c HF, CCl₄, AlBr₃ или АlI₃ в присутствии восстановителей получены тригалогениды нептуния NpHal₃: 3NpO₂ + 3AlBr₃ + Al = 3NpBr₃ + 2Al₂O₃

Взаимодействием NpО₂ c HF, CCl₄ или AlBr₃ при 300-500°C получены NpF₄, NpCl₄ и NpBr₄. Взаимодействуя со фтором, NpF₄ при 250°C образует NpF₆.

Синтезированы оксигалогениды нептуния NpOX₂ (X = F, Cl или Br) и оксигалогениды, содержащие нептуний в степенях окисления выше +4. Получены гидриды нептуния переменного состава и гидрид NpH₃, сульфиды нептуния Np₂S₃ и NpS₃, нитрид нептуния NpN, карбид нептуния NpC₂.

В растворе ионы Np³⁺ имеют фиолетово-голубую окраску, ионы Np⁴⁺ — желто-зеленую, ионы NpO₂⁺(нептуноил-ионы) — зелено-голубую, ионы NpO₂²⁺( нептунил-ионы)— розовую и ионы NpO₂³⁺ — зеленую в щелочной среде и коричневую в растворе хлорной кислоты НСlО₄. В растворах наиболее устойчивы соединения нептуния в степени окисления +5. Склонен к диспропорционированию, гидролизу и комплексообразованию. Например, самая устойчивая в растворах форма нептуния, NpO₂⁺ стабильна в растворах разбавленных кислот. При высокой кислотности наблюдается ее диспропорционирование: 2NpO₂⁺ + 4H⁺ <=> Np⁴⁺ + NpO₂²⁺ +2H₂O

Гидролиз ионов Np³⁺ и Np⁴⁺ происходит ступенчато и связан с образованием полимерных форм типа [Np(OH)₂]_x^{x( n-2)+} и [Np(OH)₃]_x^{x( n-3)+}.

Для получения в растворе соединений Np (VII), на соединения Np(VI) в щелочных растворах действуют сильными окислителями (озон, гипохлориты, гипобромиты). В кислой среде соединения Np (VII) неустойчивы и переходят в соединения Np (VI).

Применение[]

Для получения плутония

Физиологическое действие[]

Нептуний и его соединения высокотоксичны. Для ²³⁷Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6·10^-3 Бк/м³.

Ссылки[]

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Это незавершённая статья о химическом элементе.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

bs:Neptunijum ca:Neptuni co:Nettuniu cs:Neptunium da:Neptunium de:Neptunium el:Ποσειδώνιο en:Neptunium eo:Neptunio es:Neptunio et:Neptuunium fi:Neptunium fr:Neptunium gl:Neptunio (elemento) he:נפטוניום hr:Neptunij hu:Neptúnium io:Neptunio it:Nettunio ja:ネプツニウム jbo:jinmrneptuni ko:넵투늄 la:Neptunium lb:Neptunium lt:Neptūnis lv:Neptūnijs nl:Neptunium nn:Neptunium no:Neptunium pl:Neptun (pierwiastek) pt:Neptúnio sk:Neptúnium sr:Нептунијум sv:Neptunium th:เนปทูเนียม uk:Нептуній vi:Neptuni zh:镎

Выделить Нептуний и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Нептуний 1», чтобы сохранить ее

Нептуний

Содержание