Наука
Advertisement

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%B8%D0%B9


Осмий(Os)
Атомный номер 76
Внешний вид Сине-белый блестящий
твёрдый металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
190,23 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 135 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
819,8(8,50) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d6 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 126 пм
Радиус иона (+6e) 69 (+4e) 88 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,2
Электродный потенциал
Степени окисления 8, 6, 4, 3, 2, 0, −2
Термодинамические свойства
Плотность 22,57 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,131 Дж/(K·моль)
Теплопроводность (87,6) Вт/(м·K)
Температура плавления 3327 K
Теплота плавления 31,7 кДж/моль
Температура кипения 5300 K
Теплота испарения 738 кДж/моль
Молярный объём 8,43 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки гексагональная
Период решётки 2,740 Å
Отношение c/a 1,579
Температура Дебая n/a K

О́смийхимический элемент с атомным номером 76 в периодической системе, обозначается символом Os (лат. Osmium), серебристо-голубоватый хрупкий и твёрдый переходный металл, благородный металл. Относится к платиновым металлам.

История

Открыт английским химиком С. Теннантом в 1804 г.

Происхождение названия

Назван от греческого «osme» (запах), по резко пахнущему летучему оксиду OsO4 (напоминает озон).

Физические свойства

Серебристо-серый тяжёлый металл с легким голубоватым оттенком (напоминает хром). Высокая твердость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий и покрытия им в узлах трения.

Химические свойства

  • Нерастворим в царской водке, растворяется в дымящей азотной кислоте; при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей образует растворимые соединения с сильными комплексообразующими свойствами.
  • Металлический осмий и все его соединения электрохимически легко окисляются до OsO4.
  • Может быть переведен в раствор анодным растворением в щелочных растворах, с образованием соответствующих осматов

Токсичность

Оксид осмия очень летуч, его пары OsO4 ядовиты, разъедают слизистые оболочки

  • OsO4 имеет кислотные свойства, образует соединения типа K2OsO4.

Распространённость

  • в земной коре 0,007 г/т
  • в перидотитах — 0,15 г/т
  • в эклогитах 0,16 г/т
  • в формациях дунитов-перидотитов 0,013 г/т
  • в формациях пироксенитов 0,007 г/т

Нахождение в природе

  • в виде самородного осмия,
  • в форме селективных минералов:
    • осмиирида (Os, Ir)
    • невьянскита
    • сысертскита сарсита (Os, Ru, Ir, Pd, Pt, Rh)AsS
    • эрлихманита (OsS2),
  • как примеси в минералах платиновой группы

Часто сопутствует платине.

Получение

Извлекают из платиновых концентратов отгонкой OsO4. Последний улавливают щелочным раствором, из которого осаждают осмий в виде [OsO2(NH3)4]CI2. Осадок восстанавливают в токе водорода с получением осмиевого порошка чистотой 99,9 %. Осмий-187 получают из рениевых минералов(джезказганит) поскольку в следствие превращения рения-187 постоянно происходит в природе.

Применение

  • Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидрирования органических соединений, в катализаторах метанольных топливных элементов.
  • Легирующая добавка в сверхтвёрдых сплавах, обладающих высокой износостойкостью.
  • Тетраоксид осмия использовался в качестве красителя для микроскопии.

Интересные факты

  • Природный осмий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 184, 186...190 и 192. Любопытная закономерность: чем больше массовое число изотопа осмия, тем больше он распространен. Доля самого легкого изотопа, осмия-184, – 0,018%, а самого тяжелого, осмия-192, – 41%. Из искусственных радиоактивных изотопов элемента №76 самый долгоживущий – осмий-194 с периодом полураспада около 700 дней.

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

bg:Осмий bn:অসমিয়াম bs:Osmijum ca:Osmi co:Osmiu cs:Osmium da:Osmium de:Osmium en:Osmium eo:Osmio es:Osmio et:Osmium fi:Osmium fr:Osmium gl:Osmio (elemento) he:אוסמיום hr:Osmij hu:Ozmium id:Osmium io:Osmio is:Osmín it:Osmio ja:オスミウム jbo:jinmrbosmi ko:오스뮴 ku:Osmiyûm la:Osmium lb:Osmium lt:Osmis lv:Osmijs nl:Osmium nn:Osmium no:Osmium oc:Òsmi pl:Osm pt:Ósmio sh:Osmijum simple:Osmium sk:Osmium sl:Osmij sr:Осмијум sv:Osmium th:ออสเมียม tr:Osmiyum uk:Осмій zh:锇



  1. Википедия Осмий адрес
  2. Викисловарьадрес
  3. Викицитатникадрес
  4. Викиучебникадрес
  5. Викитекаадрес
  6. Викиновостиадрес
  7. Викиверситетадрес
  8. Викигидадрес

Выделить Осмий и найти в:

  1. Вокруг света адрес
  2. Академик адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы адрес
  5. Научная Россия адрес
  6. Кругосвет адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традицияадрес
  9. Циклопедияадрес
  10. Викизнаниеадрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Осмий 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:

Advertisement