Протактиний(Pa)
Атомный номер	91
Внешний вид	серебристо-белый, сильно радиоактивный металл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	231,03588 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	161 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	0,0(0,00) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f² 6d¹ 7s²
Химические свойства
Ковалентный радиус	n/a пм
Радиус иона	(+5e) 89 (+3e) 113 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,5
Электродный потенциал	Th←Th⁴⁺ -1,83В Th←Th²⁺ 0,7В
Степени окисления	5, 4
Термодинамические свойства
Плотность	15,37 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,121 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	n/a Вт/(м·K)
Температура плавления	2113 K
Теплота плавления	16,7 кДж/моль
Температура кипения	4300 K
Теплота испарения	481,2 кДж/моль
Молярный объём	15,0 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	тетрагональная
Период решётки	3,920 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

История[]

В 1913 году немецкие радиохимики К. Фаянс и О. Гёринг обнаружили новый элемент, который назвали «бревием», символ UX₂. Им оказался короткоживущий радионуклид протактиния, 234^mPa При радиоактивном распаде 234^mPa испускает β-частицу, с периодом полураспада 1,17 мин.

В 1917 году немецкий радиохимик Отто Ган и австрийский химик Лиза Мейтнер и независимо от них англичане Фредерик Содди и Джон Кранстон из отходов переработки урановой руды выделили долгоживущий α-радиоактивный нуклид элемента ²³¹Pa(Т_1/2 = 3,28•10⁴лет), постоянно образующийся в урановой руде.

В 1927 году были выделены первые 2 мг чистого соединения протактиния — оксида Ра₂О₅. В 1960 английские радиохимики выделили из отходов переработки урана 130г радионуклида ²³¹Pa.

Свойства[]

Протактиний — светло-серый металл. Металлический протактиний существует в двух модификациях. При температурах от комнатной и до 1170 °C устойчив α-протактиний с тетрагональной решеткой, параметры а = 0,3925 нм и с = 0,3238 нм. При температурах от 1170 °C и до температуры плавления (1572 °C) существует β-протактиний с кубической гранецентрированной решеткой.

Приготовить высший оксид протактиния Ра₂О₅ можно нагреванием до 500 °C гидроксида Ра(ОН)₅, добавляя раствор аммиака NH₃ к раствору соли протактиния (+5).

Существует две модификации Ра₂О₅ — кубическая и орторомбическая. Из Ра₂О₅ получают пентагалогениды протактиния РаСl₅, РаBr₅ и РаI₅:

Ра₂О₅ + 5СОСl₂ = 2РаСl₅ + 5СО₂ Их свойства схожи со свойствами соответствующих пентагалогенидов ниобия и тантала.

Восстановлением Ра₂О₅ получают диоксид протактиния (I)РаО₂. В области РаО₂ — РаО_2,5 существует непрерывный ряд твердых растворов.

Получены такие соединения, как РаF₅, PaOCl₃, PaOBr₃, PaOS, PaN₂.

В водных растворах стандартный электродный потенциал пары Ра(V)-Ра(IV)равен 0,1В, пары Ра(IV)-Ра(III) равен 1,8В, пары Ра(III)-Ра⁰ 1,6 В, пары РаО₂⁺/Ра(IV), и пары РаО₂⁺/Ра⁰ 1,35 В. В растворах в присутствии сильных восстановителей присутствует ион Ра⁴⁺.

Происхождение названия[]

Так как протактиний служит родоначальником актиния (при α-распаде ²³¹Pa образуется ²²⁷Ac), ему было присвоено современное название.

Получение[]

К 1988 в мире из урановых руд было выделено всего около 150г протактиния. Затрудняет использование хроматографии и экстракции для выделения протактиния то, что его соединения склонны к гидролизу и образованию коллоидных частиц и мало растворимы в воде.

В настоящее время искусственно получают β-активный ²³³Pa (Т_1/2 = 27,4 суток). Для этого используют облучение нейтронами тория-232. При этом сначала образуется торий-233, который очень быстро за счет β-распада превращается в ²³³Pa.

Применение[]

Протактиний-231 служит источником получения ²³²U, который используется в радиоизотопных источниках энергии. Также протактиний может использоваться как ядерное горючее.

Биологическая роль и особенности экспериментальной работы[]

Протактиний не играет никакой биологической роли. Он и его соединения чрезвычайно токсичны и радиоактивны. Сравнительное количество протактиния в 250 миллионов раз токсичнее такого же количества синильной кислоты.

Протактиний-231 высоко токсичен. ПДК для ²³¹Pa в воздухе рабочих помещений 5,6•10⁻⁴ Бк/м³.

Ссылки[]

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

ar:بروتكتينيوم bs:Protaktinijum ca:Protoactini co:Protoattiniu cs:Protaktinium da:Protactinium de:Protactinium el:Πρωτακτίνιο en:Protactinium eo:Protaktinio es:Protactinio et:Protaktiinium fi:Protaktinium fr:Protactinium gl:Protoactinio (elemento) he:פרוטקטיניום hr:Protaktinij hu:Protaktínium io:Protaktinio it:Protoattinio ja:プロトアクチニウム jbo:jinmrproktini ko:프로탁티늄 la:Protactinium lb:Protactinium lt:Protaktinis lv:Protaktīnijs nl:Protactinium nn:Protactinium no:Protactinium oc:Protactini pl:Protaktyn pt:Protactínio sh:Protaktinijum sk:Protaktínium sr:Протактинијум sv:Protaktinium th:โพรแทกทิเนียม uk:Протактиній zh:镤

Выделить Протактиний и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Протактиний 1», чтобы сохранить ее

Протактиний

Содержание