Селе́н / Selenium (Se)
Атомный номер	34 Монокристаллический селен(99,9999 %)
Внешний вид	Мягкий неметалл, похожий на серу
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	78,96 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	140 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
Химические свойства
Ковалентный радиус	116 пм
Радиус иона	(+6e) 42 (-2e) 191 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,55
Электродный потенциал	0
Степени окисления	6, 4, -2
Термодинамические свойства
Плотность	4,79 г/см³
Удельная теплоёмкость	(Se-Se) 0,321 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,52 Вт/(м·K)
Температура плавления	490 K
Теплота плавления	5,23 кДж/моль
Температура кипения	958,1 K
Теплота испарения	59,7 кДж/моль
Молярный объём	16,5 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	гексагональная
Период решётки	4,360 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

Селен — химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма - киноварно-красная).

История[]

Происхождение названия[]

Название дано по {{lang селенус} — Луна.

Получение[]

добывают из отходов (шламов) при электролитической очистке меди (Cu).

== Физические свойства ==

Твердый селен имеет несколько аллотропных модификаций.

Химические свойства[]

С кислородом С. образует ряд окислов: SeO, Se2O5, SeO2, SeO3. Два последних являются ангидридами селенистой H2SeO3 и селеновой H2SeO4 к-т (соли — селениты и селенаты). Наиболее устойчив SeO2. Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется твердый белый SеО2: Sе + О2 = SеО2 С галогенами С. даёт соединения SeF6, SeF4, SeCl4, SeBr4, Se2Cl2 и др. Сера и теллур образуют непрерывный ряд твёрдых растворов с С. С азотом С. даёт Se4N4, с углеродом — CSe2. Известны соединения с фосфором P2Se3, P4Se3, P2Se5. Водород взаимодействует с С. при t ³ 200°С, образуя H2Se; раствор H2Se в воде называется селеноводородной кислотой. При взаимодействии с металлами С. образует селениды. Получены многочисленные комплексные соединения С. Все соединения С. ядовиты.

Применение[]

Одним из важнейших направлений его технологии, добычи, и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений(селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растет, растет спрос и цены(отсюда дефицит этого элемента).

Цены на селен растут из года в год и в настоящее время колеблются около 120 долларов за 1 кг.

В современной технологии полупровоников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. *Особенно важны свойства как самого селена так и селенидов — фотоэлектрические и термоэлектрические.

Изотоп Селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз)!
Изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма излучения для дефектоскопии.
В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды(селеновый цикл,Лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль[]

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Уровень селена в основных тканях и биологических жидкостях организма человека незначителен. Однако, некоторые представители растительного царства, например астрагал могут накапливать до 0,1% (1000 ppm) Se. Токсичность некоторых дикорастущих растений и мухоморов может быть обусловлена наличием в них соединений селена в очень больших количествах. Много селена при высоком уровне этого элемента в среде обитания могут накапливать дрожжи и прокариоты, в частности спирулина. Cелен представляет собой физиологически важный микроэлемент, незаменимый в питании человека и животных. Доказано, что селен имеет множество биологических эффектов, однако наиболее этот элемент известен как антиоксидант. Селен является одним из важных пищевых антиоксидантов, то есть агентом, способствующим детоксикации реакционноспособных производных кислорода в организме. Основной биологической ролью селена является его участие в синтезе и активности антиоксидантных ферментов: глутатионпероксидаз I - IV, селензависимой пероксидазы нейтрофилов, селенопротеинов P и W, тиоредоксинредуктазы и др., а также 5-йодотирониндейодиназ I, II и III. Благодаря своей роли в глютатионпероксидазе, селен взаимодействует с любым компонентом пищи, который затрагивает антиоксидантно-прооксидантный баланс клетки. При этом, однако, важно учитывать следующее. Во-первых, селен является антиоксидантом непрямого действия, то есть те его соединения, которые поступают с пищей, сами по себе свойствами антиоксидантов не обладают. Более того, некоторые из соединений селена, особенно при их передозировке, могут проявлять прооксидантное действие. Активными биоантиоксидантами являются только селенопротеины, синтезируемые в организме. Во-вторых, наряду с антиоксидантным действием, ряд селеноэнзимов обладает и другими, весьма важными видами биологической активности. Селен входит в состав большинства гормонов и ферментов и связанный таким образом со всеми органами и системами человека. Поступление селена в организм наряду с другими микроэлементами необходимо для поддержания нормального функционирования организма. В организме селен стимулирует процессы обмена веществ. Селен участвует как в первой фазе биохимической адаптации (окисление чужеродных веществ с образованием органических окисей и перекисей), так и во второй (связывание и выведение активных метаболитов). Селен способен защитить организм от токсичности ртути, кадмия и серебра. Селен антагонист мышьяка, способен защитить организм от свинца и таллия. Селен усиливает иммунную защиту организма. Особенность электрофизических качеств селена - это возложенная на него природой часть функций по генетическому наследованию. Воспроизводство поколений, развитие, старение - селен активно участвует в каждом из этих процессов.

Изотопы[]

В природе существует 6 изотопов селена (⁷⁴Se, ⁷⁶Se, ⁷⁷Se, ⁷⁸Se, ⁸⁰Se и ⁸²Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (⁸²Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7×10¹⁹ лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

См. также[]

Категория:Соединения селена

Ссылки[]

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Это незавершённая статья по химии.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Выделить Селен и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Селен 1», чтобы сохранить ее

Селен

Содержание