Сера / Sulphur (S)
Атомный номер	16
Внешний вид	светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	32,066 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	127 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s² 3p⁴
Химические свойства
Ковалентный радиус	102 пм
Радиус иона	30 (+6e) 184 (-2e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,58
Электродный потенциал	0
Степени окисления	6, 4, 2, -2
Термодинамические свойства
Плотность	2,070 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,732 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,27 Вт/(м·K)
Температура плавления	386 K
Теплота плавления	1,23 кДж/моль
Температура кипения	717,824 K
Теплота испарения	10,5 кДж/моль
Молярный объём	15,5 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	орторомбическая
Период решётки	10,470 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

Се́ра (Sulphur) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

Природные минералы серы[]

Сера является пятнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре.

Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Важнейшие природное соединение серы FeS₂ — железный колчедан, пирит, ZnS — цинкова

я обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, CaSO₄ · H₂O — гипс, Na₂SO₄ · 10H₂O — глауберова соль, MgSO₄ · 7H₂O — горькая соль.

Входит в состав различных минералов, руд и горных пород, нефти, природного угля. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

История[]

Происхождение названия[]

Происхождение латинского sulfur неизвестно. Русское название элемента обычно производят от санскритского «сира» — светло-желтый. Возможно родство «серы» с древнееврейским «серафим» — мн. числом от «сераф» — букв. сгорающий, а сера хорошо горит. В древнерусском и старославянском «сера» — вообще горючее вещество, в том числе и жир.

Получение[]

Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.

Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (меньше 120°C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.

Физические свойства[]

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде.

Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера - лекарственный препарат.

Химические свойства[]

Файл:Sera gorit.jpg

Горение серы

При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄), проявляя восстановительные свойства:
$S+3F_{2}=SF_{6}$
$S+Cl_{2}=SCl_{2}$
$S+6HNO_{3}$ (конц.) $=H_{2}SO_{4}+6NO_{2}$ ↑ $+2H_{2}O$
$S+2H_{2}SO_{4}$ (конц.) $=3SO_{2}$ ↑ $+2H_{2}O$

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
$S+O_{2}=SO_{2}$

При взаимодействии с металлами образует сульфиды.

При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом:
$C+2S=CS_{2}$ (сероуглерод)

Сера при нагревании растворяется в щелочах — реакция диспропорционирования
$3S+6KOH=K_{2}SO_{3}+2K_{2}S+3H_{2}O$

См. также[]

Категория:Соединения серы
Акарициды

Ссылки[]

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

af:Swael (chemiese element) ar:كبريت ast:Azufre az:Kükürd bg:Сяра bs:Sumpor ca:Sofre co:Zolfu cs:Síra cy:Sylffwr da:Svovl de:Schwefel el:Θείο en:Sulfur eo:Sulfuro es:Azufre et:Väävel fi:Rikki fr:Soufre gl:Xofre (elemento) he:גופרית hr:Sumpor hu:Kén hy:Ծծումբ id:Belerang io:Sulfo is:Brennisteinn it:Zolfo ja:硫黄 jbo:sliri ko:황 la:Sulphur lb:Schwiefel li:Solfer lt:Siera lv:Sērs mi:Pungatara mk:Сулфур ml:ഗന്ധകം nds:Swevel nl:Zwavel nn:Svovel no:Svovel nov:Sulfre oc:Sofre pl:Siarka pt:Enxofre qu:Salina ro:Sulf sh:Sumpor simple:Sulfur sk:Síra sl:Žveplo sq:Squfuri sr:Сумпор su:Walirang sv:Svavel th:กำมะถัน tr:Kükürt ug:Günggürt uk:Сірка uz:Oltingugurt vi:Lưu huỳnh zh:硫

Выделить Сера и найти в:

Страница 0 - краткая статья
Страница 1 - энциклопедическая статья
Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
Прошу вносить вашу информацию в «Сера 1», чтобы сохранить ее

Сера

Содержание