Наука
Advertisement

Фтор (F) — химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, при нормальных условияхгаз бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор.

Фтор(F)
Атомный номер 9
Внешний вид Жёлто-зелёный газ,
чрезвычайно химически активен.
Очень ядовит.
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
18,998403 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1680,0(17,41) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [He] 2s2 2p5
Химические свойства
Ковалентный радиус 72 пм
Радиус иона (-1e)133 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
3,98
Электродный потенциал 0
Степени окисления −1
Термодинамические свойства
Плотность (при −189 °C)1,108 г/см³
Удельная теплоёмкость (F-F) 0,824 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,028 Вт/(м·K)
Температура плавления 53,53 K
Теплота плавления (F-F) 0,51 кДж/моль
Температура кипения 85,01 K
Теплота испарения 6,54 (F-F) кДж/моль
Молярный объём 17,1 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки моноклинная
Период решётки n/a Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K

История

Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный фтор выделил Анри Муассан в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.

Происхождение названия

Название «фтор» (от греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется только в русском языке; во многих странах принято название «флюор» от латинского fluere — «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава.

Получение

Источником для производства фтора служит фтористый водород HF, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит CaF2, либо при переработке апатитов и фосфоритов.

Производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия КF·3НF, который образуется при насыщении расплава КF·3НF фтористым водородом до содержания 40—41 % HF.

Физические свойства

Слабо светло-зеленоватый газ, в малых концентрациях запах напоминает хлор, очень агрессивен и ядовит.

Химические свойства

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения — фторопласты), и с большинством из них — с горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Хранение

Фтор хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали.

Применение

Газообразный фтор служит для фторирования UF4 в UF6, применяемого для разделения изотопов урана, а также для получения трёхфтористого хлора ClF3 (фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива), шестифтористой серы SF6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V).

Соединения фтора в ракетной технике

В ракетной технике применяются те или иные соединения фтора, обладающие значительной химической активностью и способностью к окислению различных топлив с выделением больших количеств энергии. В качестве окислителей для жидкостных реактивных двигателей, в составе двух и трехкомпонентных топлив получили широкую известность следующие соединения фтора:

Смеси:

  • жидкий фтор,
  • смесь жидкого фтора и кислорода,
  • смесь жидкого фтора и озона (max65%об,О3 — устойчива к детонации).

Соединения с кислородом:

  • окись фтора (дифторид кислорода) (в жидком виде и в составе смесей),
  • диоксидифторид (в составе смесей),
  • триоксидифторид (в составе смесей),
  • тетраоксидифторид (в составе смесей).

Соединения с азотом:

  • трехфтористый азот,
  • дифтордиазин,
  • тетрафторгидразин,
  • азид фтора (ограниченно в составе смесей),
  • дифторамин,
  • хлордифторамин,
  • нитрозилфторид,
  • фторид нитрония,
  • фторнитрат,
  • дифторид азота.

Соединения с хлором и другими галогенами:

  • трехфтористый хлор,
  • пентафторид хлора,
  • перхлорилфторид,
  • фторперхлорат (только в составе смесей!),
  • пентафторид брома,
  • гептафторид йода.

Соединения с благородными газами:

  • дифторид криптона,
  • тетрафторид криптона,
  • дифторид ксенона,
  • тетрафторид ксенона,
  • гексафторид ксенона,
  • перфторат ксенона,
  • фтороокись ксенона.

Соединения фтора в медицине

Несмотря на то, что большинство фтороорганических соединений сильно ядовиты, ряд насыщенных фтороуглеродных соединений абсолютно химически и биологически нейтральны.

Биологическая пасивность таких соединений в совокупности со свойствами хорошо растворять кислород и др. газы дает возможность использовать их в качестве искусственного кровезаменителя с газотранспортной функцией. На сегодняшний день существует ряд препаратов, используемых в качестве кровезаменителей и содержащих перфторуглеродные соединения:

  • Fluosol-DA (Green Cross Corp., Japan) — первый коммерческий препарат на основе перфторуглеродных эмульсий. Препарат был воспринят предвзято — обеспечивал удовлетворительную консервацию органов, но недостаточную, как полагали фармакологи и физиологи, газотранспортную эффективность.
  • Перфторан — разработанный российскими учеными в 80-х годах XX в. препарат (так же называемый «Голубая кровь»). Перфторан был допущен к клиническому использованию в 1996 г.
  • Oxygent (Alliance Pharmaceutical Corp., USA) — американский препарат, который в данный момент проходит клинические испытания.
  • Фторотан (галотан) CF3-CHBrCl — анестетик

Кроме того, на основе биологически нейтральных фторорганических соединений изготовляются искусственные сосуды и клапаны для сердца.

См. также

Категория:Соединения фтора

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


af:Fluoor ar:فلور ast:Flúor az:Flüor bn:ফ্লোরিন bs:Fluor ca:Fluor co:Fluoru cs:Fluor cy:Fflworin da:Fluor de:Fluor el:Φθόριο en:Fluorine eo:Fluoro es:Flúor et:Fluor eu:Fluor fi:Fluori fr:Fluor gl:Fluor (elemento) he:פלואור hr:Fluor hu:Fluor hy:Ֆտոր id:Fluor io:Fluoro is:Flúor it:Fluoro ja:フッ素 jbo:li'orkliru ko:플루오린 la:Fluor lb:Fluor lt:Fluoras lv:Fluors mi:Hau kōwhai mk:Флуор ml:ഫ്ലൂറിന്‍ nl:Fluor nn:Fluor no:Fluor nov:Fluore pl:Fluor pt:Flúor ro:Fluor sh:Fluor simple:Fluorine sk:Fluór sl:Fluor sr:Флуор sv:Fluor sw:Florini tg:Фтор th:ฟลูออรีน tr:Flor ug:Fitor uk:Фтор uz:Ftor vi:Flo zh:氟 zh-min-nan:Fluorine



  1. Википедия Фтор адрес
  2. Викисловарьадрес
  3. Викицитатникадрес
  4. Викиучебникадрес
  5. Викитекаадрес
  6. Викиновостиадрес
  7. Викиверситетадрес
  8. Викигидадрес

Выделить Фтор и найти в:

  1. Вокруг света адрес
  2. Академик адрес
  3. Астронет адрес
  4. Элементы адрес
  5. Научная Россия адрес
  6. Кругосвет адрес
  7. Научная Сеть
  8. Традицияадрес
  9. Циклопедияадрес
  10. Викизнаниеадрес
  1. Google
  2. Bing
  3. Yahoo
  4. Яндекс
  5. Mail.ru
  6. Рамблер
  7. Нигма.РФ
  8. Спутник
  9. Google Scholar
  10. Апорт
  11. Онлайн-переводчик
  12. Архив Интернета
  13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
  14. Документальные фильмы
  1. Список ru-вики
  2. Вики-сайты на русском языке
  3. Список крупных русскоязычных википроектов
  4. Каталог wiki-сайтов
  5. Русскоязычные wiki-проекты
  6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
  7. Научно-популярные сайты в Интернете
  8. Лучшие научные сайты на нашем портале
  9. Лучшие научно-популярные сайты
  10. Каталог научно-познавательных сайтов
  11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

  • Страница 0 - краткая статья
  • Страница 1 - энциклопедическая статья
  • Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
  • Прошу вносить вашу информацию в «Фтор 1», чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:

Advertisement