Электроотрицательность (χ) — количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны.
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено Л. Полингом. Л. Полинг использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.
В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.
Электроотрицательность по Полингу
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов Cs до 4,0 для атомов F. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
Лучшее теоретическое определение электроотрицательности было предложено Р. Малликеном. Исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А- до А+) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома:
где J1A и εA — соответственно энергия ионизации атома и его сродство к электрону.
Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. В последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, т. е. от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. Но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности, силовую постоянную и т. д.
См. также: Сродство к электрону.
af:Elektronegatiwiteit ast:Electronegatividá ca:Electronegativitat cs:Elektronegativita da:Elektronegativitet de:Elektronegativität en:Electronegativity es:Electronegatividad fi:Elektronegatiivisuus fr:Électronégativité he:אלקטרושליליות hr:Elektronegativnost hu:Elektronegativitás it:Elettronegatività ja:電気陰性度 ko:전기 음성도 lmo:Eletru-negatività lt:Elektroneigiamumas mk:Електронегативност nds:Elektronegativität nl:Elektronegativiteit nn:Elektronegativitet no:Elektronegativitet pl:Elektroujemność pt:Eletronegatividade ro:Electronegativitate sh:Elektronegativnost sk:Elektronegativita sl:Elektronegativnost sr:Електронегативност sv:Elektronegativitet th:อิเล็กโตรเนกาทิวิตี tr:Elektronegatiflik uk:Електровід'ємність ur:برقی منفیت uz:Elektrmanfiylik vi:Độ âm điện zh:鲍林标度
- Страница 0 - краткая статья
- Страница 1 - энциклопедическая статья
- Разное - на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в «Электроотрицательность 1», чтобы сохранить ее